第275章 真正的量子论！轰动物理学界！

 李奇维带着玻尔返回英国后，玻尔又进入了闭关之中。 

 他一头扎入图书馆，疯狂卷死同系的学生们。 

 克里斯等人羡鸡更紫。 

 “哦，我的上帝啊，玻尔难道又要发论文了吗？” 

 钱五师冷静地说道：“估计是他找到了验证玻尔模型的方法了。” 

 “哎，玻尔果然不愧是天才，他领先我们很多。” 

 克里斯三人组齐齐点头，瑟瑟发抖。 

 钱五师作为超导的发现者，现在的地位已然仅次于玻尔。 

 他和玻尔属于伦敦国王学院的青年才俊，物理学界的后起之秀。 

 但他们不可能达到李奇维那样的高度了。 

 因为那是时代的特殊性造就的。 

 1900年初，现代物理学连萌芽都没有。 

 所有物理学家们处在一片黑暗之中。 

 是李奇维凭借一人之力，生生地为物理学开辟全新的道路，照亮未来的方向。 

 量子论与狭义相对论，奠定了现代物理学的根基。 

 从这一点看，李奇维的地位在物理学中是独一档的。 

 所谓的x射线、超导等，都属于框架内的东西。 

 倒是玻尔模型，它属于对量子论的重要补充。 

 因此玻尔的地位要超过钱五师、劳厄等人。 

 当然前提是他的模型是正确的，经得起实验验证的。 

 图书馆内，玻尔奋笔疾书，他的笑容差点要把嘴给咧歪了。 

 他已经不敢想象，自己的这篇论文将会带给物理学界何等震动。 

 1911年4月20日，玻尔在发表第一篇论文后，以相同的题目再发一篇论文。 

 文章不仅对玻尔模型进行了理论验证，还以此解释了几个非常重要的物理现象。 

 论文一经发出，立刻在物理学界引起了滔天巨浪。 

 无数物理学家目瞪口呆，实在是玻尔的论文内容过于震撼人心了。 

 在这篇《论原子的结构》的论文中，玻尔利用他的模型，完美解释了巴尔末公式。 

 玻尔认为巴尔末公式中的m和n代表了电子轨道的序列。 

 当n=1时，表示的是电子处于基态。 

 当m=2、3、4...时，表示的是电子处于激发态。 

 激发态的电子不稳定，所以电子会从激发态跳跃到基态，玻尔把这个过程称为【电子跃迁】。 

 在电子跃迁的过程中，电子会以电磁波的形式，向外辐射能量。 

 而能量值就是两个能级之间的能量差。 

 辐射光的波长可以用【李-普朗克辐射公式】直接计算出来，即e=hv，其中e就是能量差。 

 同理，电子从基态跃迁到激发态，则需要吸收能量，能量值也是两个能级之间的能量差。 

 基于电子跃迁的理论，玻尔对元素光谱的机理做出了理论解释。 

 以氢原子光谱为例： 

 m=3、4、5、6，向n=2发生电子跃迁，发射特定光谱，就形成了巴尔末系。 

 m=4、，5、6、7，向n=3发生电子跃迁，发射特定光谱，就形成了帕邢系。 

 接着玻尔又做出预测。 

 m=2、3、4、5，向n=1发生电子跃迁，根据计算，其发射光谱将落在紫外区域。 

 目前莱曼在1906年已经发现了一条氢原子的紫外发射光谱线。 

 那么根据玻尔的理论，将还有其余几条谱线没有被发现。 

 最终会形成和巴尔末系类似的光谱线系。 

 对巴尔末公式，以及原子光谱的解释，获得圆满成功后。 

 玻尔意犹未尽，他在论文中又大胆拓展，解释了另外两个现象。 

 第一个是焰色反应。 

 某些金属或者其化合物在燃烧时，会使火焰呈现特殊的颜色。 

 不同的元素燃烧，火焰的颜色也不同。 

 根据电子跃迁理论，玻尔认为，所谓焰色反应就是原子中的电子吸收能量，从基态跃迁到了激发态。 

 然后电子又从激发态跃迁回基态，这个过程中以光的形式释放能量。 

 不同颜色的光，就是不同波长的光，对应能级差不同。 

 因为不同元素的能级不同，所以导致最后辐射光的波长不同。 

 这就是焰色反应的本质机理。 

 第二个是x射线的产生。 

 玻尔认为，能量足够的电子轰击金属元素，之所以能产生x射线，是因为金属原子中基态电子受到撞击，发生跃迁，电子处于激发态。 

 然后激发态电子又向下跃迁，回到基态，这个过程辐射的光就是x射线，其能量就是能级差。 

 根据计算，玻尔认为不同金属产生的x射线的频率是不一样的。 

 反过来，根据金属原子发射的x射线频率，结合玻尔模型，就能算出原子的电子数量，从而倒推出原子的核电荷数。